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    5．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
    C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

    分析 A．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子、氯离子；
    B．硫酸铁为强电解质，属于盐，完全电离出铁离子和硫酸根离子，铁离子、硫酸根离子角标转化为化学计量数；
    C．硝酸为一元强酸，完全电离出氢离子、硝酸根离子；
    D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离出钡离子、氢氧根离子．

    解答 解：A．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2═Ba2++2Cl-，故A正确；
    B．硫酸铁为强电解质，属于盐，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B错误；
    C．硝酸为一元强酸，完全电离，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
    D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是丁烷．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷．
    （4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
    （5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
    （6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请回答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
    D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
    ②Z+CO2→X+O2；
    ③Z+H2O→Y+O2↑；
    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
    问题：
    （1）则X的俗名是纯碱，Z中阴阳离子个数之比为1：2
    （2）写出反应?③离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
    （4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
    铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）．则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释Na2CO3溶液时，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
    B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
    C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠保存在煤油中
    C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D．光导纤维中所用材料为晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质．
    （1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有Fe3+、Cu2+；
    （2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有Fe2+；一定没有Fe、Cu；
    （3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有Fe、Cu．

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