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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应一定只伴随热量的变化
    B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
    C．若△H＜0，则反应物的能量高于生成物的能量
    D．若△H＞0，则反应物的能量高于生成物的能量

    分析 A．化学反应中的能量变化主要以热量的形式表现出来，还可能有其它形式如光等；
    B．如没有发生化学变化，则不是反应热；
    C．若△H＜0，则为放热反应；
    D．若△H＞0，则为吸热反应．

    解答 解：A．化学反应中的能量变化主要以热量的形式表现出来，还可能有其它形式如光等，故A错误；
    B．反应热为化学反应中的能量变化，物理变化中的能量变化不能称为反应热，如聚集状态的改变，故B错误；
    C．若△H＜0，则为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，故C正确；
    D．若△H＞0，则为吸热反应，反应物的能量低于生成物的，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，涉及反应中能量变化及放吸热反应等，侧重高考高频考点的考查，注意AC利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
    C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
    D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）F2+的价电子排布式是3d9；
    （2）B和C电负性较大的是O
    （3）EC32-立体构型是三角锥形；EC3的中心原子的杂化类型是sp2
    （4）沸点A2C高于A2E，原因是H2O分子之间形成氢键
    （5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA3至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，78 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为4 NA
    B．标准状况下，4.48L HF分子中含0.2NA个H-F键
    C．常温常压下，8gO2含有8NA个电子
    D．4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1L．称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8g．则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
    A．0.4 mol/LB．0.6 mol/LC．0.8 mol/LD．1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
    C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：
    （1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

    回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
    （2）氯气的制备需要用到浓盐酸，图中B适合作为制备氯气的发生装置（填字母）

    （3）实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
    ①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体22.9g
    ②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
    A．加水时越过刻度线偏低
    B．定容时，仰视容量瓶刻度线偏低
    （4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
    ②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：

    b点的数值为0.06，所取的碳酸钠溶液的体积为312.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径Na＞O，离子半径O2-＞Na+
    C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（　　）
    A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞Y
    B．气态氢化物的稳定性及还原性：HmW＞HnR
    C．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构
    D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2

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