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    已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、NH4NO3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
    解答： 解：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，
    设二者的物质的量分别为1mol、8mol，
    由质量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
    则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，
    反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
    设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、SO2 （g）+H2O （g）═H2SO3 （l），该过程熵值增大．
    B、SO2 （g）═S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行
    C、SO2 （g）+2H2S（g）═3S（s）+H2O（l），低温能自发进行
    D、某温度下SO2 （g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g），K=
    c(SO2)?c
    1
    2
    (O2)
    c(SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ．Y的原子结构示意图
     
    ；X在周期表的位置
     
    ．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有
     
    （填化学键的类型）．                       
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为
     
    mol．
    （4）科学家发明了使ZX 3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是
     

    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
    B．ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的
    C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
    D．在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
    （2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl-
    B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+
    C、Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （标准状况）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（　　）
    A、相等
    B、①法是②法的2倍
    C、①法是②法的
    1
    2
    D、①法是②法的
    1
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL（保留一位小数）；若实验室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，应选用
     
    mL量筒和
     
     mL的容量瓶．
    （2）某同学将量好的浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地用玻璃棒搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的洁净的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线后立刻倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：①
     
    ②
     

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒便定容：
     

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：
     

    （4）已知化学方程式中各反应物和生成物的系数之比等于它们的物质的量之比，那么12g的氢氧化钠可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
     
    mL完全中和生成正盐．

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