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5.可逆反应A(气)+2B(气)?nC(气),在不同压强(P1、P2)下,测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示,以下结论正确的是(  )
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n<3D.P1<P2,n>3

分析 由图可知压强为P2先到达平衡,根据“先拐先平数值大”可知P2>P1,压强越大A的质量分数越小,增大压强平衡向正反应方向移动,据此判断n的值.

解答 解:由图可知压强为P2先到达平衡,由于“先拐先平数值大”,则P2>P1
压强越大A的质量分数越小,增大压强平衡向正反应方向移动,增大压强平衡向气体气体减小的方向移动,则n<1+2=3,
故选C.

点评 本题考查化学平衡影响影响因素,题目难度中等,注意根据“先拐先平数值大”判断压强,再根据压强对平衡的影响解答,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气在一定温度下作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝.

试回答以下问题:
(1)盛放浓盐酸仪器名称分液漏斗装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O.
(2)为使实验成功,A和B间需要加适当的装置,应将A中产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸的装置
(3)进行实验时,应先点燃A(填写字母,下同)处的酒精灯
(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是AlCl3易升华
(5)简要回答装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解(两点)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O,反应物和产物的相关数据如表:
相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3)水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不容
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加正丁醇.
(2)加热A前,需先从b (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振摇后静置,粗产物应上 (填“上”或“下”)口倒出.
(4)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集D (填选项字母)左右的馏分.
A.100℃B.117℃C.135℃D.142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.
(6)本实验中,正丁醚的产率为34% (精确到1%).

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.反应N2+3H2?2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态,此时,c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11mol/L,c(NH3)=5mol/L.
求:(1)该温度下,反应的平衡常数是多少?
(2)N2和H2的起始浓度是多少?
(3)N2的转化率是多少?
(4)平衡时的压强与开始时的压强比是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列元素的电负性最大的是(  )
A.OB.SC.PD.C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有关合成氨工业的说法中,正确的是(  )
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以合成氨工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨工厂采用的压强是2×107~5×107Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大

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17.天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气(CO+H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H>0.该反应达到平衡之后,为了提高CH4的转化率,下列措施正确的是(  )
A.增大压强B.升高温度C.增大CH4浓度D.更换高效催化剂

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14.若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s05001000
c(N2O5) mol/L5.003.252.48
①写出该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{4}(N{O}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}$.
②1000s内N2O5的分解速率为:0.00252mol/(L•s).
③若每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+2QkJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-98kJ•mol-1.在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:
i.H2O2(l)+I-(aq)═H2O(l)+IO-(aq)△H1
ii.H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)△H2
下列说法不正确的是(  )
A.△H1+△H2=△H
B.I-是H2O2分解反应的催化剂
C.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量
D.若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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