【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.温室效应
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.酸雨
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】加酶洗衣粉在温水中比在冷水中洗涤效果更佳的主要原因是 （ ）
A．酶具有专一性 B．酶的活性受pH影响
C．酶具有高效性 D．酶的活性受温度影响
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【题目】下列有关碳元素的叙述，不正确的是（ ）
A. 在细胞中，碳元素属于大量元素
B. 碳元素是构成细胞的最基本的元素
C. 碳元素参与生物体内所有化合物的组成
D. 地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的
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【题目】已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
则表中a为（ ）
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
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【题目】已知反应: 2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。
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【题目】Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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|
|
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。
（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。
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【题目】上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
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