Question

19．A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：
常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂O，CHCl；
（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe²⁺
（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 A为生活中常见的无色无味液体，应为H₂O，高温下与水反应的金属B为Fe，则F为H₂，E为Fe₃O₄，则D、E的反应为铝热反应，D为Al，H为Al₂O₃，I为气体单质，分子中电子总数为34，应为Cl₂，则C为HCl，G为FeCl₂，J为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：A为生活中常见的无色无味液体，应为H₂O，高温下与水反应的金属B为Fe，则F为H₂，E为Fe₃O₄，则D、E的反应为铝热反应，D为Al，H为Al₂O₃，I为气体单质，分子中电子总数为34，应为Cl₂，则C为HCl，G为FeCl₂，J为FeCl₃，
（1）由以上分析可知A为H₂O，C为HCl，故答案为：H₂O；HCl；
（2）D为Al，工业用电解Al₂O₃的方法冶炼，方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）E为Fe₃O₄，与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式为Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）G为FeCl₂，检验Fe²⁺，可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe²⁺，
故答案为：可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe²⁺；
（5）J为FeCl₃，水解生成易挥发的HCl，为抑制水解，可在加热溶液时通入HCl，浓缩、结晶，过滤、洗涤、干燥可得到FeCl₃晶体，
故答案为：抑制水解；浓缩、结晶．

点评 本题考查无机框图的推断，较好的训练了学生对元素及化合物知识的应用以及推理问题的能力，该题的推断突破口是物质的颜色，状态和性质，明确突破口是解答本题的关键．