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    10．下列操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

    分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
    B．蒸馏时测定馏分的温度；
    C．萃取剂与水不能互溶；
    D．称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中．

    解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
    C．酒精与水能互溶，则不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
    D．称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中，则将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有铝片、铁片、铜片三种金属片，只利用下列某种试剂或方法无法将它们区别开的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．NaOH溶液D．观察法

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
    B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
    C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
    D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）?2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，
    请回答下列问题．
    （1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
    （2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
    （3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
    （4）若 t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （5）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“减慢”），平衡多余   向正方向移动（填“正”或“逆”）．
    （6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
    ①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
    ②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为  2：1
    ③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑦气体的压强不再变化
    ⑧气体的温度不再变化
    （7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
    A．温度130℃、压强3.03×105 Pa 
    B．温度25℃、压强1.01×105Pa
    C．温度130℃、压强5.05×104 Pa 
    D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为2.24，收集到的气体的成份是SO2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．
    Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸发皿
    （2）冷凝管的进水口为b（填字母）
    Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
    （1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
    ①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
    （3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高；
    ②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处偏低；
    ③容量瓶事先有水，没干燥无影响
    Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？
    （1）
    杂质加入试剂离子方程式
    Na2SO4
    MgCl2
    CaCl2
    （2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6，检验淀粉水解产物的试剂是银氨试剂或新制氢氧化铜．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是油脂．
    ③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．
    ④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）3胶体．
    （3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
    （4）将制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
    （5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）3胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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