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    【题目】最易使钢铁生锈的环境是

    A. 干燥的空气 B. 潮湿的空气

    C. 浸没在水中 D. 浸没在油中

    【答案】B

    【解析】试题分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈．

    解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A错误；

    B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故B正确；

    C、钢铁浸没是水中，隔绝了氧气而不能形成原电池，所以不容易生锈，故C错误．

    D、浸没在油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是(　　)

    A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

    B.钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

    D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

    (4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

    (5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

    （2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

    A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

    C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是( )

    A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；极性键；分子间作用力

    C.氢键；分子间作用力；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

    （1）写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________。

    （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是__________________________。

    （3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。

    Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：_____________； B的电子式：_______________。

    （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________________________________；②__________________________________。

    （3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式___________________。

    （4）判断盐F的可能成份______________；设计实验方案确定F的成份__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（　　）

    A. 硬铝

    B. 青铜

    C. 钢铁

    D. 纯金

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