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    17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
    请回答：
    （1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．

    （2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
    （3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
     实验目的 操作与结论
     ①FeSO4溶液完全未被氧化 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
     ②FeSO4部分被氧化 ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变
    红（血红）色，说明溶液被部分氧化．
     ③FeSO4完全被氧化 ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．
    （4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
    1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．

    分析 （1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
    （2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可，据此判断使用试剂；
    （3）①硫酸亚铁完全未被氧化，则溶液中不存在铁离子，根据检验铁离子的方法解答；
    ②若硫酸亚铁部分被氧化，则溶液中存在铁离子和亚铁离子，用酸性高锰酸钾溶液具有亚铁离子，用硫氰化钾具有铁离子；
    ③若硫酸亚铁完全被氧化，溶液中不存在亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液证明不存在亚铁离子，用硫氰化钾证明铁离子；
    （4）酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中，亚铁离子被氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，根据化合价变化及质量守恒定律配平该反应．

    解答 解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，即②正确，
    故答案为：②；
    （2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，所以使用的试剂为：BaCl2溶液、稀盐酸，
    故答案为：BaCl2溶液、稀盐酸；
    （3）①硫酸亚铁完全未被氧化，则溶液中不存在Fe3+离子，检验方法为：实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明溶液完全未被氧化，
    故答案为：KSCN；不变；
    ②FeSO4部分被氧化：则溶液中同时存在Fe3+离子和Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液具有亚铁离子，用硫氰化钾具有铁离子，检验方法为：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，证明溶液被部分氧化，
    故答案为：褪；红（血红）；
    ③若硫酸亚铁完全被氧化，溶液中不存在亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液证明不存在亚铁离子，用硫氰化钾证明铁离子；
    （4）酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，反应后被还原为Mn2+，化合价降低5价；Fe2+的化合价从+2变为Fe3+，化合价升高1价，则高锰酸根离子的系数为1、亚铁离子的系数为5，反应在酸性条件下，则反应物中缺少的为氢离子，生成物中缺少分别为铁离子和水，根据质量守恒定律配平，配平后的离子反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
    故答案为：1；5；8H+；1；5Fe3+；4H2O．

    点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价方法，题目难度中等，涉及装置的选用、氧化还原反应的配平、性质实验方案的设计等知识，注意掌握性质实验方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2
    B．红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是Fe
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    ②元素周期表中核素的种类大于元素的种类
    ③对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    ④用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    ⑤乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑥化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    ⑦燃料电池的能量转化率可达100%
    ⑧所有烷烃之间一定互为同系物．
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    D．该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
    B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
    C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料
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    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO3；
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