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5.下列说法中正确的是(  )
A.分子式为C5H12的烷烃,含有3个甲基结构的同分异构体有2种
B.丙烯能发生加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯中所有原子都处于同一平面
D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量多

分析 A.分子式为C5H12的烷烃,含有3个甲基结构的为2-甲基丁烷;
B.丙烯含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应;
C.甲苯含有甲基,具有甲烷的结构特点;
D.根据含氢量判断,含氢量越高,耗氧量越大.

解答 解:A.分子式为C5H12的烷烃有正戊烷、新戊烷和异戊烷3种,含有3个甲基结构的为2-甲基丁烷,及异戊烷,只有一种,故A错误;
B.丙烯含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,则能发生加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;
C.甲苯含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有的原子不可能在同一个平面上,故C错误;
D.甲烷的含氢量较大,相同质量时消耗的氧气的量较多,故D错误.
故选B

点评 本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃.
在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应).
实验
序号
温度℃初始CCl4浓度
(mol•L-1
初始H2浓度(mol•L-1CCl4的平衡转化率
111011.2A
21101150%
310011B
(1)此反应在110℃时平衡常数为1.
(2)实验l中,CCl4的转化率A大于50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)实验3中,B的值D(选填序号).
A.等于50%  B.大于50%    C.小于50%D.从本题资料,无法判断
(4)120℃,在相同条件的密闭容器中,分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验,测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3,的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线,虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线).在图中的四条线中,表示H2起始浓度为2mol•L-1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是c(选填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体,可以得到该溶质固体的是(  )
A.氯化铜B.碳酸氢钙C.高锰酸钾D.偏铝酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫.反应原理为:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ•mol-1.如图为质子膜H2S燃料电池的示意图.下列说法正确的是(  )
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4 OH-
C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能
D.每17gH2S参与反应,有1mol H+经质子膜进入正极区

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.实验题
实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验,若用NaOH固体配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量12.5g,需用到的主要仪器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒烧杯、胶头滴管等玻璃仪器.
(2)容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤;
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是AE.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是ABC;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(6)若该NaOH溶液的质量分数为a,与水等质量混合,质量分数为b,与水等体积混合,质量分数为c,则a、b、c三者的关系为a>c>b=$\frac{a}{2}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似.其原因是(  )
A.颜色相似B.都是双原子分子
C.最外层电子数相同,都是7D.自然界中都以化合态存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是(  )
A.500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO33溶液
C.100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO32溶液D.300 mL 1 mol/L的Mg(NO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Z原子序数相差8,Y元素的焰色为黄色,Z元素的最高价为+6.下列叙述正确的是(  )
A.X2-的离子半径大于Y+的离子半径
B.H2Z的沸点高于H2X
C.Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D.Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.1mol Na2O2中所含的离子数目为3NA
B.标况下,22.4L氯气参与的反应中,转移的电子数一定为2NA
C.0.1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

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