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    下列离子方程式书写正确的是 
    A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
    C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
    D

    试题分析： A. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，错误；B. 2OH-+Cu2++Ba2+ +SO42－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，错误；C. 3NH3·H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3 NH4+，错误；D.正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下,在溶液中可发生如下反应:            
    Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
    由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是                   （   ）
    A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
    C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
    B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
    D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）完成下列反应的离子方程式：
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                          
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：                                
    （3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液：                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(     ) 
    A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
    B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
    NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
    C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
    D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
    A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应
    C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
    （2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是        ，不含离子键的化合物是       .
    （3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
    （4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                         .
    （5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为       。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：                             。
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
    ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是                                       。
    ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
    吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                               ，
    有利于提高SO2的吸收效率。

    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
    氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
    溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤i　称取样品1.000 g。
    步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
    按上述操作方法再重复2次。
    ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
    ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_     (填字母)。
      
    A               B               C                 D            E
    ④ 滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		2.20
    		20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一个未完成的离子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
    A．X可能是周期表中第二周期元素
    B．X元素的原子最外层上有7个电子
    C．X2是还原产物，H2O是氧化产物
    D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子

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