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【题目】当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(

A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3胶体

C.蔗糖溶液D.浓氨水

【答案】B

【解析】

当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是胶体的性质,溶液不能观察到。

AH2SO4溶液、C.蔗糖溶液、D.浓氨水,这三者都是溶液,不能观察到丁达尔效应,BFe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应,故B正确。

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在一定温度下,一定体积的密闭容器里存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时充入2 mol SO3,达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时充入2 mol SO2和1 mol O2,则达到平衡时SO2的转化率为

A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+。以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

写出阴极区的电极反应式___________________,透过离子交换膜的离子是____________,移动方向为____________(填由左向右由右向左)。

阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________

(2)工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水:废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成,关于上述方法,下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.阴极反应:2H+2e===H2

B.阳极反应:Fe-3e===Fe3

C.在电解过程中当电路转移0.6mol电子时,被还原的Cr2O72-0.05mol

D.可以将铁电极改为石墨电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列问题:

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1

则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1

(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5

第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;

第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂,媒染剂,显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是固体溶解、____________________

(2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________

②加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得AB中质量变化分别为2.00g1.44g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________

C的作用是__________

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为:2Ba2++Cr2O72+H2O=2BaCrO4↓+2H+ 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液,用0.200 mol·L1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (偏大偏小无影响”);滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的的物质的量分数pH的变化如图所示[已知]

下列叙述错误的是(

A. pH=1.2时,

B.

C. pH=2.7时,

D. pH=4.2时,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中,正确的是  

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ氢氧燃料电池

A. 图Ⅰ所示电池中,MnO2是正极,电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加96g

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中,阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

D. 图Ⅳ所示电池中,不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液,电池的总反应式不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题:

1)基态铝原子的核外电子排布式为___________,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________,基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小,其原因是___________

2)通常情况下,AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得,请写出该反应的化学方程式______________________

3AlF3具有较高的熔点(1040℃),属于___________晶体(填晶体类型)AlCl3178℃时升华,写出导致AlF3AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________

4NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]为配离子,写出Al原子的杂化形式___________,该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键

5)萤石CaF2晶体的晶胞如图所示,其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.80 g·mL1,其物质的量浓度是_______

(2)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d

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