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    科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）
    A、N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
    B、N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
    C、N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
    D、含N5+的化合物中既有离子键又有共价键
    考点：同素异形体,化学键
    专题：信息给予题
    分析：A．根据材料信息：N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”解答；
    B．N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来据此分析解答；
    C．同种元素组成性质不同的单质互为同素异形体，研究对象是单质；
    D．N5+中氮原子之间以共价键结合，N5+与其他阴离子之间以离子键结合据此解答．
    解答： 解：A．N5+极不稳定，N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”，故A正确；
    B．N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来，故B正确；
    C．N2、N3、N5、N60互为同素异形体，N5+不是单质，故C错误；
    D．N5+中氮原子之间以共价键结合，N5+与其他阴离子之间以离子键结合，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了同素异形体的概念和化学键类型判断，注意能够从材料中分析相关信息，结合所学的知识解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（　　）
    A、Cu2+物质的量浓度
    B、C棒的质量
    C、Fe棒的质量
    D、Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法正确的是（　　）
    A、电池的能量转化率可达100%
    B、铝罐是电池的负极
    C、碳棒应与玩具电机的负极相连
    D、电池工作一段时间后碳棒和炭粒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被称为21世纪金属．研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示装置制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、乙装置阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-
    B、若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗金属铝36.0g
    C、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向钛网移动
    D、乙装置中的石墨电极需要定期更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
    B、Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
    C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
    D、W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
    A、Be  Na  Al
    B、B  Mg  Si
    C、O  P  Cl
    D、C  Al  P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞D＞B＞A
    B、A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
    C、只含B元素的物质一定是纯净物
    D、化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H是多少？写出推导过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K） K1 K2
    973 1.47 2.36
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度     E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
     （填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    Ⅱ．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
     
    mol?L-1，KW（25℃）
     
    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是
     
    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．
    ②25℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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