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酸式滴定管怎样查漏?


答案 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水,固定在滴定管夹上直立静置两分钟,观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°,再静置两分钟,观察有无水滴漏下,如均不漏水,滴定管即可使用。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:

 

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Al)=________ mol。

(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为__________。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________ mL。

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200 mL 4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分子中,中心原子是sp1杂化的是(  )

A.BeCl2      B.H2O       C.CH4       D.BF3

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科目:高中化学 来源: 题型:


25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl

②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(  )

A.④>③>②>①        B.②>③>①>④

C.④>①>②>③        D.③>②>①>④

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科目:高中化学 来源: 题型:


pH=5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO)与c(H+)的比值为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:

(1)a点溶液中c(H+)为________,pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________,滴定过程中宜选用____________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:

NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)____________________、干燥。

(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:按下图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。

步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中。

步骤4:经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L-1NaOH溶液。

步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1 mL。

步骤8:将实验步骤1~7重复2次。

①步骤3中,准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________________。

②步骤1~7中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_________________

(填步骤序号)。

③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_____________________________________。

(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃

20

40

60

80

KIO3/100 g水

8.08

12.6

18.3

24.8

(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O===2I-+S4O

为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00 mL时恰好反应完全。

①在滴定过程中,所用的玻璃仪器为________、______。

②该实验可以用________作指示剂,滴定终点的现象是________________________。

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是________(填序号)。

A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是________(以含w的代数式表示)g·kg-1。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:

(1)如何从试剂瓶中取用金属钠?剩余的Na能否放回原试剂瓶?

(2)有关钠反应的现象是_______________________________。

(3)大试管的溶液中出现的现象:_________________________________。

(4)装置中液面的变化:大试管内______;长颈漏斗内____。

(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:________________________________。

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