分析 (1)溴是35号元素,根据构造原理写出核外电子排布式,主族元素的价电子是最外层电子;
(2)a.卤族元素元素非金属性越强其电负性越大;
b.F元素没有正化合价;
c.卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大,但含有氢键的卤化氢沸点最高;
d.卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大;
(3)根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式,同一周期元素中,元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素.
解答 解:(1)溴是35号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s23p5,主族元素的价电子是最外层电子,有7个,有6个成对,1个未成对,所以价电子层成对与未成对电子个数比为6:1,故答案为:[Ar]3d104s23p5;6:1.
(2)a.卤族元素元素非金属性越强其电负性越大,卤族元素非金属性随着原子序数增大而增大,所以电负性随着原子序数增大而增大,故正确;
b.F元素没有正化合价,其它卤族元素最高正价为+7价,故错误;
c.卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大,但含有氢键的卤化氢沸点最高,HF中存在氢键,所以沸点最高,故错误;
d.卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大,故错误;
故答案为:a;
(3)BCl3分子中B原子价层电子对个数=3+$\frac{3-3×1}{2}$=3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化;NCl3中中心原子价层电子对个数3+$\frac{5-3×1}{2}$=4且含有一个孤电子对,所以分子构型为三角锥形;同一周期元素中,元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;
故答案为:sp2;三角锥形;Be、C、O.
点评 本题考查核外电子排布、卤素的性质、杂化理论、第一电离能等知识,为高频考点,侧重分析与应用能力的考查,注意第一电离能的变化规律及异常现象,题目难度中等.
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A. | 1132 kJ | B. | 283kJ | C. | 442 kJ | D. | 990.5kJ |
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族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ② |
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A. | Fe2+ K+NO3-Cl- | B. | Na+Mg2+ HCO3- NO3- | ||
C. | K+ Na+ AlO2-Cl- | D. | Al3+ NH4+ SO42-Cl- |
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A. | 生石灰-Ca(OH)2 | B. | 小苏打-KHCO3 | C. | 重晶石-CaSO4 | D. | 醋酸-C2H4O2 |
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