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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

    B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA

    C.标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子

    D.用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0 L溶液中含有的OH－数目为0.1NA，A正确；

    B．D216O和H218O的相对分子质量都为20，分子中所含中子数都为10，则2.0g混合物中含有的中子数目为=NA，B错误；

    C．标准状况下，HF为液体，无法计算22.4L中含有HF分子的数目，C错误；

    D．98g Cu(OH)2物质的量为1mol，相当于加入1mol CuO和1mol H2O，则电解过程中转移电子数为4NA，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点:FeO____(填“<”或“>”)NiO。

    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为__;该晶体中,原子之间的相互作用是____。

    (3)某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:____。

    ②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为____。

    ③下列有关说法正确的是____。

    A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

    C.锰的电负性为1.59,铬的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

    D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图(b)所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）

    已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

    请问答下列问题：

    （1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。

    （2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

    （4）“除铜”反应的离子方程式为________。

    （5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。

    （6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为____、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    (1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    (2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）

    A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

    B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应

    C. 该反应仅得到一种有机产物

    D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

    B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<O

    C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

    D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 H2O溶液，n>100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

    B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

    C.电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

    D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：

    (1)Y的原子结构示意图为___。

    (2)YX2的结构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。

    (3)ZX2的化学式为___。

    (4)用电子式表示YX2的形成过程___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质工业制备的说法中正确的是

    A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

    B.工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

    C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

    D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

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