【题目】在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，改变一个条件(x)(横坐标)，下列(y)(纵坐标)一定符合图中所示变化关系的是( )
①x表示温度，y表示C的质量
②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量
③x表示再加入A的质量，y表示A的百分含量
④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率
⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率
⑥x表示温度，y表示B的转化率
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。
（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________
（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。
（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),
已知25℃时： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1
C(石墨)+
O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1
H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1
试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJmol-1。
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(s)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
( )
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.可能a > d
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)电极反应为： 正极： ___________负极： ___________
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
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【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 气体的总物质的量
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【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该烯烃的分子式为C5H4
B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。
（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为_________；a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。
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