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    1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?

    解：1.5 g／60 g?mol-1:50 kJ=O.5 mol:Q
        解得Q=1000 kJ
        答：充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出1000 kJ热量。

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    科目：高中化学 来源：必修二高手化学苏教版 苏教版 题型：013

    1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3－NH－NH－CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为

    [　　]

    A．

    2000 kJ

    B．

    ＋2000 kJ·mol－1

    C．

    －2000 kJ·mol－1

    D．

    －3000 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为(    )

    A.1 000 kJ·mol-1                              B.1 500 kJ·mol-1

    C.2 000 kJ·mol-1                              D.3 000 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为

    A.1000 kJ·mol－1     

    B.1500 kJ·mol－1

    C.2000 kJ·mol－1      

    D.3000 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2010年杭州市高二上学期开学考试化学试题 题型：计算题

    （2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0．5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？

     

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