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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应

B.根据图示,物质A为CO2

C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

【答案】B

【解析】

试题分析:A.甲烷、空气燃料电池中,通甲烷的电极是负极,则石墨电极为阴极,阴极上发生还原反应,A 项错误;B.通入甲烷的石墨电极作负极,反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,物质A为CO2,B项正确;C.乙醇是非电解质,不能增强导电性,C项错误;D.在原电池中,阴离子向负极移动,则甲烷燃料电池中CO32-向甲烷一极移动,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9;②17和12;③6和8。

(1)其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________,电子式是____________________

(2)能形成XY型离子化合物的是________,电子式是_________________________

(3)用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

(1)互为同位素的是_______(填编号、下同);

(2)互为同素异形体的是_______

(3)互为同分异构体的是________

(II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.适当升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NOx会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法:烟气中的NOO3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2

已知:常温下,CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7

1NOO3反应过程的能量变化如下:

NOO3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为 ________

2CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8用化学用语解释其原因为________

3CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为________

4在实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因________

II. 选择性非催化还原法:该反应不使用催化剂,但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应:4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O不同温度(T)下,反应时间(t)与NO浓度的关系如右图所示。

5判断该反应为________(填吸热放热)反应,说明理由________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 互为同分异构体

C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应

D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,乙烯消耗的O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

HA表示酸,下列说法正确的是( )

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到BD状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A)

C. 达到BE状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 问题:

1酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中

2请写出该反应的离子方程式:____________________

30.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,滴定终点的判断依据是:_________________

4己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

实验次数

始读数(ml)

末读数(ml)

消耗体积

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

则待测液的浓度为:_______________

5滴定结束时,俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积,会导致测定结果_________(偏大”“偏小不影响”)

6己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解,则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时,过程①反应速率减慢,原因是________________

(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时,Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________

(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________

(5)准确称取mg CuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的沸点为100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是(  )

A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量

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