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    11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
    ③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
    ④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
    B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
    D．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

    分析 A．根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；
    B．卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸；
    C．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
    D．分子间存在氢键的熔沸点较高．

    解答 解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
    B．卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故B错误；
    C．O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正确；
    D．分子间存在氢键的熔沸点较高，HF和H2O分子间均存在氢键，所以其熔沸点在同族中特别高，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期律、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氢键对物质物理性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D．Z、W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质用途错误的是（　　）
    A．天然气用做燃料B．无水乙醇直接用作医用消毒
    C．苯酚用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）
    A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
    B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
    C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
    D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
    该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
    反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
    反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
    请回答：
    （1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
    （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
    （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
    进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
    实验组别1234
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
    反应时间/h3333
    容器体积/L2222
    ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
    ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    （1）铜片上：有气体生成，锌片上：不断溶解；
    （2）此时原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-═H2↑负极：Zn-2e-═Zn2+；
    （3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有2.408×1023个电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（　　）
    A．①②B．②④C．③④D．①④

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