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    【题目】石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量（ ）
    A.乙烯
    B.重油
    C.轻质油
    D.液化石油气

    【答案】C
    【解析】解：由于在生产生活中轻质油需求量大，供不应求，重油供大于求，根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，
    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
    （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
    （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。
    （3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

    B. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

    D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种原子：① ② ③ ④

    (1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。

    (2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“极性键”或“非极性键”)。

    (3)②和③互为同位素的本质原因是___________。

    (4)④的原子结构示图是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。

    利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。

    实验装置如图所示。

    （1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。

    （2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

    （3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

    ①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

    A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸

    ②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。

    ③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。

    （4）向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。

    （5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(增大、减小、不变)
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（ ）

    A

    B

    C

    D

    正极

    Cu

    Cu

    Zn

    Al

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    Cu Cl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

    B. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

    C. 56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NA

    D. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
    B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
    C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
    D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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