下列有关化学用语使用不正确的是 ( )
A.NH3分子的电子式: B.N2的结构式: N≡N
C.O原子的结构示意图: D.MgCl2 的电子式:
科目:高中化学 来源: 题型:
下列化学用语表达错误的是 ( )
A.原子核内有18个中子的氯原子: B.NH4Br的电子式:
C.Mg的原子结构示意图为: D.丙烯的结构简式:CH3CH=CH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )。
A.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是( )
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH+OH-NH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)右图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为______________________________________;
图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:_____________________________________________;
某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨,若将此CO2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2高温,TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________。
(4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)
ΔH=+62.2 kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( )
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.
Ⅱ. 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ( )
A.16kJ B.24kJ C.32kJ D.48kJ
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下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )。
A.任何化学反应都有反应热
B.有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量
C.新化学键的形成不一定放出能量
D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
① ② ③ ④
A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜,c为阳离子交换膜
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