分析 (1)过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气;
(2)三氯化铝与过量氨氧化钠溶液,碱过量反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水;
(3)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(4)二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水、氯化锰;
(5)二氧化硫被溴单质氧化成硫酸,溴被还原成氢溴酸.
解答 解:(1)过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,该反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠与水,反应方程式为:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
故答案为:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O;
(3)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜=二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(5)二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,
故答案为:SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr.
点评 本题考查了化学方程式的书写,侧重元素化合物知识的考查,把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键,题目难度不大,注意掌握化学方程式的书写方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某广告语:本饮料含淀粉,糖尿病人可以大量食用 | |
B. | 到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境 | |
C. | 淡水资源在地球上分布很广,取之不尽,用之不竭 | |
D. | 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA | |
B. | 常温常压下,16gO3所含的电子数为8NA | |
C. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA | |
D. | 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用 | |
B. | SO2可以用来漂白纸浆,也可以用来漂白银耳等食品 | |
C. | 家中做卫生保洁时,不可将漂白粉与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 | |
D. | 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
阳极 | 白 | 红 | 蓝 | 蓝 |
阴极 | 蓝 | 蓝 | 红 | 蓝 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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