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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论有错误的是( )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

少量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

证明氧化性:Cl2>Br2,但不能证明氧化性:Br2>I2

C

向某溶液中加入硝酸银溶液

产生白色沉淀

则溶液有氯离子

D

浓HNO3加热

有红棕色气体产生

HNO3有不稳定性

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中有Fe3+,证明稀HNO3Fe氧化为Fe3A正确;

B.Cl2NaBr发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,所以左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色,证明反应产生了I2,可能是Br2KI氧化,也可能是Cl2KI氧化,因此不能证明氧化性:Br2>I2B正确;

C.能够与Ag+产生白色沉淀的微粒,可能是Cl-,也可能是CO32-SO42-等离子,C错误;

D.HNO3加热有红棕色气体产生,是由于发生反应:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,从而证明了浓硝酸不稳定,加热容易分解,D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2KMnO4③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。

(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是___________________

(2)写出第②步中发生反应的离子方程式____________

(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是_____________、过滤、洗涤、干燥。

(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定终点的现象是_____________

②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________

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【题目】只用一种试剂可鉴别K2SO4MgCl2FeCl2(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是

A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

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【题目】下表中abc表示相应仪器中加入的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是(

选项

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

浓硫酸

B

CO2

稀硫酸

碳酸钙

饱和NaHCO3溶液

C

SO2

浓硫酸

亚硫酸钠

浓硫酸

D

Cl2

浓盐酸

二氧化锰

饱和NaCl溶液

A. AB. BC. CD. D

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【题目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列说法正确的是 ( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

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A.门捷列夫~元素周期律

B.诺贝尔~硝化甘油

C.汤姆逊~原子结构的行星模型

D.凯库勒~苯的结构

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A. 电解后溶液质量减少(m+18)g

B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为

C. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1mol H2

D. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

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