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    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量

    C.摩尔是物质的量的单位D.阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1

    【答案】C

    【解析】

    A. 摩尔是基本物理量的单位，它不属于物理量，错误；

    B. 物质的量衡量的是物质所含微粒集合体数目的多少，单位是mol；物质的质量是以g为单位，物质的质量=物质的量×该物质的摩尔质量，错误；

    C. 摩尔是物质的量的单位，正确；

    D. 阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10-23mol-1，错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

    图1

    （1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

    化学键

    S=O(SO2)

    O=O(O2)

    S=O(SO3)

    能量/kJ

    535

    496

    472

    由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

    ②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。

    （2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。

    A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

    B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的总物质的量不再变化

    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

    F．SO2气体的百分含量不再变化

    （3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

    ①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________，理由是_________。

    ②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.葡萄糖B.食盐水C.硫酸铜D.铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 反应1→2中原子利用率为90%

    B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

    C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应

    D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.高温SO2可被催化氧化生成SO3

    B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟

    C.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；

    （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

    （4）已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为 , 已知1100℃,K=0.263

    (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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