海水中可提取多种化工原料.下面是工业上对海水的几项综合利用示意图. 根据示意图回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.精制时所用试剂为盐酸.BaCl2溶液.NaOH溶液.Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是 . . . .(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 .(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是       、     、      、       。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                           。
(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在            气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                      。

（1）试剂的顺序是 NaOH溶液、BaCl₂溶液、 Na₂CO₃溶液、盐酸。（各1分）

通电

（2） 2NaCl + 2H₂O ="= " 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂ ↑ （3分）

（3） HCl ( 1分）、防止MgCl₂·6H₂O 在加热脱水时发生水解（各2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

氯气

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生

成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)＝ ▲ 。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为

▲ （写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 ▲ 型的

分子筛。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是 ▲ ，原料A最好是下列物质中的 ▲ 。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲ 。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为，固体F为。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式、 _ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是        、       。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³^＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：