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    1．普通硅酸盐水泥主要有水硬性和吸水性，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮．一般分为三个等级，等级越高，表示水泥的性能越好．

    分析 普通水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，具有的性质主要是遇到水硬化，能吸收水蒸气变质．

    解答 解：普通硅酸盐水泥主要有水硬性、吸水性，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮．一般分为三个等级，等级越高，表示水泥的性能越好，
    故答案为：水硬性、吸水性．

    点评 本题考查了水泥性质，注意知识的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能够达到实验目的的是

    A. 实验室采用图①所示装置收集SO2

    B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

    D. 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
    III．$\stackrel{Na溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．
    （2）若1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
    （4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．
    （5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质可以用蒸馏法来分离的是（　　）
    A．CaCO3和Na2CO3B．植物油和水C．乙醇和水D．CaCO3和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2COF
    3NaMgPSCl
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），第3周期第ⅣA族的元素是Si．
    （2）CO2中存在的化学键为共价键．
    （3）下列判断正确的是B
    A．碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH        B．氢化物稳定性：HF＞HCl
    C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4
    （4）画氯离子（Cl-）的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl．它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

    根据要求回答问题：
    （1）质子核磁共振（PMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，经分析A的PMR谱中有若干个信号峰，其强度比为3：2：2：2：1．
    （2）D转化成F的反应方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）B、C都能在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应），这里的“一定条件”是指氢氧化钠的乙醇溶液．
    （4）H与E反应生成I的方程式为．
    （5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：．
    ①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
    B．Y、W形成的化合物与Y、Z形成的化合物中所含化学键相同
    C．简单离子半径：Z＞Y
    D．单质的氧化性：Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为N＞C＞H，（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
    CoCl2•6H2O（粉红） $\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（蓝色）
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是D．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。

    （1）下列说法正确的是 。

    A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺

    B．1 mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3 mol Br2

    C．有机物B分子中不含手性碳原子

    D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面

    （2）有机物C中的含氧官能团的名称为 。

    （3）反应①、②的反应类型分别为 。

    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

    ①具有α－氨基酸的共同结构片段；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③由6种不同化学环境的氢原子。

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