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    17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．铁与盐酸反应生成亚铁离子；
    B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    D．铜与稀硝酸反应生成的是NO．

    解答 解：A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．实验室制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．氯气与水反应氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
    B．B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
    D．水电离出来得c（OH-）：B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中试剂：硝酸溶液，B中试剂：；碳酸钙C中试剂：硅酸钠溶液．
    写出C中的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：淀粉-KI溶液，C中现象：溶液变蓝色．写出离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（　　）
    A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
    （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

    ①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
    ②步骤Ⅱ中发生反应：
    4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
    4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    第一个反应的氧化剂是O2
    笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是8NA
    ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    ④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
    a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2，则：
    （1）该合金中铝的物质的量为0.2mol；
    （2）该合金中镁的物质的量为2.4g；
    （3）盐酸的物质的量浓度为4　mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知，可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃            b．不饱和烃            c．烷烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）降冰片烯的同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．（任选一种）
    （4）降冰片烯不具有的性质AD．
    A．能溶于水                 B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应           D．常温常压下为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．增大C的量，H2O的转化率增大
    B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
    C．加入催化剂，平衡常数不变
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请用化学用语回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
    （2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
    （3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．．
    （4）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    （6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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