Question

3．在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H⁺增多的是（　　）

• A． 水
• B． NaOH溶液
• C． NaNO₂溶液
• D． HNO₃

Answer 1

分析 影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．

解答 解：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，物质的量增多，故A正确；
B、NaOH能够中和氢离子，氢离子物质的量减少，故B错误；
C、加入NaNO₂溶液，NO₂^-浓度增大，电离平衡HNO₂?H⁺+NO₂^-逆向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D、加入硝酸，氢离子浓度增大，HNO₂?H⁺+NO₂^-平衡逆向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生弱电解质的电离平衡的移动知识，可以根据化学平衡移动原理来回答，难度不大．