练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性
    C．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
    D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

    分析 A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；
    B．强酸、强碱、加热及某些有机物可使蛋白质发生变性；
    C．酶有催化作用，酶的催化作用具有专一性，在30-50℃时酶的活性最强；
    D．若有油滴浮在液面上，可知还有油脂．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，而纤维素、蔗糖、脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故A错误；
    B．强酸、强碱、加热及某些有机物可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，故B正确；
    C．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶能催化蛋白质的水解，酶具有专一性，348K时的温度是75度，75度的高温有可能使酶失活，故C错误；
    D．振荡，若有油滴浮在液面上，油脂没有完全水解，且碱性条件下完全水解后溶液不分层，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用浓度为0.5mol•L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol•L-1Al2（SO4）3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．a点溶液中离子浓度存在关系：c（Al3+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    B．b点溶液中有：c（Na+）═c（SO42-）
    C．c点对应的溶液显酸性
    D．滴定过程中始终存在：c（SO42-）＞c（AlO2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机反应类型较多，形式多样．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    ①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    ②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH
    ③CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    ④+3H2$→_{△}^{催化剂}$
    A．①②B．③④C．①③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的催化裂化可得到较多的轻质油
    B．“西气东输”中输送的气体主要是乙烯
    C．煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃
    D．石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    ①CH3CH2CH3 ②               ③CH3CH2CH2Br
    ④CH3CH2CH2OH        ⑤CH3CH2CHO             ⑥HCOOCH2CH3．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C8H8O2的芳香族化合物能发生银镜反应，其中含有一个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．10种B．13种C．16种D．22种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液的H+浓度减小B．溶液中的Fe2+浓度增大
    C．溶液中的Cl-浓度增大D．溶液的密度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．通过以下步骤制取

    （1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母）b、c、b、c、b．
    （2）A→B反应所需的试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
    （3）写出的化学反应方程式、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
    Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
    （1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
    II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
    （2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
    （3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
    Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
    ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
    ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
    （4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
    分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
    能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
    表中x=1076．
    （5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案