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    16．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物．下列有关说正确的是（　　）
    A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/mol
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为2

    分析 A．利用质子数+中子数=质量数来计算；
    B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；
    C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
    D．2H+的核外电子数为0．

    解答 解：A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
    B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，故B正确；
    C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
    D．H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H+，则其离子的核外电子数为0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂．为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有基层）?2RA（有基层）+nH2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取，提高钒的萃取率；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
    （3）完成④中反应的例子方程式：1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3，沉淀，则此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L．（已知：25℃时k[Fe（OH）3]=2.6×10-39．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程吸收能量的是（　　）
    A．钠与水反应B．H+H→H2C．石灰石分解D．酸碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有如下两个反应：
    （A）KOH+HNO3═KNO3+H2O      
    （B）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
    （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）不能（B）能
    （2）如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
    （3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：石墨或铜片，电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+；正极2H++2e-=H2↑．
    （4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气11.2L，（标准状况下），导线中通过1 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．a为负极、b为正极B．c电极上发生还原反应
    C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图各装置能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将质量和形状相同的两小块金属钠分别投入足量水和足量无水乙醇中，产生氢气的体积和反应时间的关系如图所示，则（　　）
    A．a表示水，b表示无水乙醇B．a表示无水乙醇，b表示水
    C．都可用a曲线表示D．都可用b曲线表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片电极反应为：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生．
    （3）电子的流向由锌片经导线流向铜电极．
    （4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）8.96L．
    （5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．Fe3++e-=Fe2+．

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