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    （2011?淮安二模）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
    ；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=
    9
    9
    时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
    70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为
    NaBO3?H2O
    NaBO3?H2O
    ．（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数
    升高
    升高
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    分析：（1）根据已知和质量守恒即可写出离子方程式；
    （2）根据溶度积计算出氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再求pH；
    （3）根据各元素物质的量比以及图中各数据计算出各元素的原子个数比，写出化学式．
    （4）比较化学式NaBO3?H2O、NaBO2 即可知道质量分数的大小．
    解答：解：（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：
    Na2B4O7+NaOH→NaBO2+？，根据质量守恒可知未知物为H2O，
    配平后方程式为：Na2B4O7+2NaOH═4NaBO2+H2O，离子方程式为：
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
    故答案为：B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
    （2）Mg2+沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg2+）×c（OH-）2 ，设c（OH-）浓度为x，带入Ksp表达式得：
    0.056×x2═5.6×10-12，解得x═1.0×10-5，C（H+）=1×10-14÷1.0×10-5═1×10-9，pH═9．故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀．
    故答案为：9．
    （3）计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g．mol-1=0.2mol       
    则30.8g样品中，nNa：nB：nH：nO=0.2：0.2：0.2n：1.4
    有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
    解出n=8，则原晶体为：NaBO3?4H2O．
    进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：23÷（23+11+48+18n）═0.23，解得n═1．
    所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3?H2O．
    故答案为：NaBO3?H2O 
    （4）比较化学式NaBO3?H2O、NaBO2 可知，NaBO2 中钠的质量分数大于NaBO3?H2O 中钠的质量分数．所以过硼酸钠晶体中混有NaBO2，则产品中钠的质量分升高．
    故答案为：升高．
    点评：计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题．
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    编号 甲 乙 丙 丁
    ① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
    ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
    ③ N2 NH3 NO NO2
    ④ CH3CH2Br C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3

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