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    【题目】下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

    A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

    B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

    C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

    D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

    【答案】BC

    【解析】

    A．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；

    B．金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；

    C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；

    D．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D错误；

    答案选BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

    (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________

    (2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

    该电池的正极反应方程式为 _____；电池中NaCl溶液的作用是 ______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

    (3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________

    (4)同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

    ①基态Ga原子价电子排布式____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有____个电子。

    ②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为_____和+3，砷的第一电离能比镓_____填“大”或“小”）。

    ③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。

    ④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ______，AsH3分子的空间构型为______。

    ⑤相同压强下，AsH3的沸点_______NH3（填“大于”或“小于”），原因为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于丙烯性质的叙述，不正确的是

    A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

    C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。

    元素

    相关信息

    A

    单质为密度最小的气体

    B

    元素最高正价与最低负价之和为0

    D

    可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障

    E

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    F

    单质F为淡黄色固体

    根据上述信息填空：

    (1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。

    (2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________，

    书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。

    (3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

    A.X为温度时，的变化趋势为曲线N

    B.X为压强时，的变化趋势为曲线M

    C.X为投料比时，的变化趋势为曲线N

    D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示变化为吸热反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    Si

    H2SiO3

    B

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    C

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    D

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

    (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________。

    ②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。

    ③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。

    a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

    c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    (2)将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________(填字母)。

    A． B．

    C． D．

    (3)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

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