Question

17．实验室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为2.9g，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制．

Answer 1

分析 解：（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制；

解答 解：（1）配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×58.5g/mol×0.5L=2.9g；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：2.9；①②④③⑤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；
（3）俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高；
故选：偏高；
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．