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    12．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液．计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算23.4g氯化钠的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液的物质的量浓度．

    解答 解：23.4g氯化钠的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.25L}$=1.6mol/L，
    答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L．

    点评 本题考查物质的量的计算和物质的量浓度有关计算，题目比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA
    C．14 g氮气所含的N原子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．生铁的熔点低于纯铁B．运输酒精的车辆所帖标志应是
    C．漂白粉能在空气中长期存放D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
    （1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
    （2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为0.7mol．
    （3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为1.6g．
    （4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
    ①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
    ②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+
    C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+
    D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．摩尔质量最大的化合物是（　　）
    A．CO2B．O2C．HClD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
    （2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该反应达到平衡的标志是（　　）
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器内的总压强不再随时间而变化
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．混合气体的密度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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