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    将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移的电子数和还原剂分别是(　　)?

    A.2e-,H2SO4                                   B.4e-,SO2

    C.2e-,Br2                                        D.2e-,SO2?

    解析：与Br2的水溶液发生反应，还原剂是SO2，据此，排除A、C：

    再分析转移电子情况，可知答案。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号 实验 操作
    A 证明SO2有漂白性 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
    B 配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
    C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
    D 检验Br-的存在 在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    +4
    +4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列说法正确的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    H+，Br-，SO42-
    H+，Br-，SO42-
    ．
    （4）下列说法正确的是
    ABD
    ABD

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第二次综合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是（    ）

    编号

    实验

    操作

    A

    证明SO2有漂白性

    将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

    B

    配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

    准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容

    C

    除去FeC13溶液中混有的FeC12

    向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液

    D

    检验Brˉ的存在

    在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省日照市高三12月月考化学试卷 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是

    编号

    实验

    操作

    A

    证明SO2有漂白性

    将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色

    B

    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL

    准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容

    C

    除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

    向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液

    D

    检验Br—的存在

    在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

     

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