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题6表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

                           题6表

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15 mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐


【答案】A

【解析】该题以生活中的碘盐为载体,考查了碘及其化合物的知识。由题目所给信息可知,食盐中加入的是KIO3,不会遇淀粉变蓝色(I2的性质),C项错误;碘的含量为20~50 mg/kg而不是KIO3,故D项错误;食用时需待食物熟后再加入碘盐,说明高温时会导致碘的损失,A项正确;而KIO3是不能氧化NaCl的,B项错误。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2+O2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=     ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                                            

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                             。

(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                             ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为                           (写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后___________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是___________。

(4)装置②的作用是___________,发生反应的化学方程式是___________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)___________。

a.加热该绿色溶液,观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液,观察绿色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                                                                      

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

(3)写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式                                               ;

②反应后溶液的pH          7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是                                  ;

③加热反应后的溶液,其pH           (填 “增大”、“不变”或“减小”),理由是

                                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A.①②                         B.②④                 

C.③④                  D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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科目:高中化学 来源: 题型:


纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:

                                                                      

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:

                                                                      

                                                                       

(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?

                                                                      

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:

原子利用率(%)=                                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:


U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

(1)V的单质分子的结构式为                              ;XW的电子式为                             ;Z元素在周期表中的位置是                               

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)                                 

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)
                                   ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)                                ;用一个离子方程式加以证明                                                     

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                                                  ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)                                

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分散系最稳定的是(  )

 

A.

悬浊液

B.

乳浊液

C.

溶液

D.

胶体

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