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    该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

    实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    下列说法不正确的是

    A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

    B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

    C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

    D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是（ ）

    A．苹果 B．坚果 C．白菜 D．花生

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

    B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3-，则：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

    D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

    （2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。

    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；

    反应3可用的试剂为 。

    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

    （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

    （6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第五次模拟理科综合试卷（解析版） 题型：填空题

    I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

    （1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。

    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。

    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

    （3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度____________；压强____________。

    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

    A. 容器的压强不变

    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体中SO 3的浓度不变

    D. C（SO 2）=C（SO 3）

    E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

    F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

    II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    （1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

    （2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

    Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂 （填序号）。

    ①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体

    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式： 。

    装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。

    （3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。

    （4）你认为该装置的不足之处是 （任写2条）。

    Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。

    他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”

    （5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是 。

    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（ ）

    A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：实验题

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.60mL

    第二次

    0.30mL

    18.00mL

    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

    （2）达到滴定终点的标志是

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （改编）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） △H= -414kJ·mol-1

    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H= -511kJ·mol-1，下列说法正确的是

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H= -317kJ·mol-1

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