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    将9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，在这个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
     
    ．取上述溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    分析：根据公式C=
    n
    V
    计算；根据操作步骤选取实验仪器．
    解答：解：9.5g MgCl2 的物质的量n=
    m
    M
    =
    9.5g
    95g/mol
    =0.1mol，配成100mL溶液根据公式C=
    n
    V
    =
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L；配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为
    1mol/L
    20
    =0.05mol/L，所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍，0.1mol/L，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；0.1mol/L．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验步骤确定仪器是解答的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
    实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
    （1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．
    （2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为
    100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
    ．
    （3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    （填序号）．
    （4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）．
    ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
    实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
    （1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
    （2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
    （3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
    （4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
    ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
    实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
    （1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
    （2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
    （3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
    （4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
    ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦大附属科技中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
    实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
    （1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为    ，“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为    ．
    （2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为    ．
    （3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为    （填序号）．
    （4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有    （填序号）．
    ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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