Question

在硝酸铅［Pb(NO₃)₂］的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式                、                 ，试推测第二步离子反应发生的原因是                

Answer 1

Pb^2＋＋SO₄^2－＝PbSO₄↓；PbSO₄＋2CH₃COO^－＝(CH₃COO)₂Pb＋SO₄^2－；生成了弱电解质。

解析:

题中已知了反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为①有难溶物生成，②有挥发性物质生成，③有弱电解质生成．第一步离子反应已给出了PbSO₄沉淀，则离子方程式为Pb^2＋＋SO₄^2－＝PbSO₄↓。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为：PbSO₄＋2CH₃COONa＝(CH₃COO)₂Pb＋Na₂SO₄，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH₃COO)₂Pb一定为弱电解质，故离子方程式为：PbSO₄＋2CH₃COO^－＝(CH₃COO)₂Pb＋SO₄^2－。