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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(    )
    A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
    C．X是VA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX
    B

    试题分析：根据题意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A.Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族。错误。B.Na、O可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；S、O可以形成SO2、SO3形成不只一种化合物。正确。C.O是第VIA族的元素。错误。D.O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，因此稳定性H2O>H2S。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
    A．B、D离子的半径大小是B>D
    B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：               ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
       族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
    ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
    （6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
    （8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
    A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
    B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
    C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y
    D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是
    A．与互为同位素
    B．与的质量数相同
    C．与是同一种核素
    D．与的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
    A．原子半径：D＞B＞C＞A
    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
    C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
    C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

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