Question

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）+c（Cl^-）═0.2mol/L
• C． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（Na⁺）═c（NO₃^-）
• D． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据质子守恒分析；
B．铵根离子水解，浓度减小；
C．根据物料守恒分析；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．铵根离子水解，浓度减小，所以c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，则c（NH₄⁺）+c（Cl^-）＜0.2mol/L，故B错误；
C．硝酸钠溶液中硝酸根离子和钠离子都不水解，所以由物料守恒可知，c（Na⁺）═c（NO₃^-），故C正确；
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．