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    【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。 则下列判断不正确的是

    A.加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

    C.溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）

    A. 化合物甲比乙的沸点低

    B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

    C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

    D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

    ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

    ② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

    A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

    B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

    C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

    D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

    ① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

    此处错误：___________________________。

    把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

    此处错误：_____________________________。

    ③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

    此处错误：_________________________________。

    配平下列方程式：

    ④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O

    ⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

    Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：

    （1）配平方程式______

    __C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

    （2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

    A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性

    （4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子反应方程式

    ①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

    ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

    （2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

    ①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

    ② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

    f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）

    A. 负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+

    B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－

    C. 原电池是将电能转化为化学能的装置

    D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。

    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

    ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

    (2)某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    a．该反应的氧化剂是__________________________；

    b．该反应的氧化产物是________________________；

    c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

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