Question

6．设计原电池Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，在方框中画出能形成稳定半电池形式的装置．（标出电极材料、电解质溶液）
负极：Zn，电极反应：Zn-2e^-═Zn²⁺．
正极：Pt，电极反应：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

Answer 1

分析 由Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺可知，Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe³⁺在正极得电子被还原为Fe²⁺，以此来解答．

解答 解：由Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺可知，负极为Zn，负极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，
正极为Pt（或石墨或比Zn不活泼金属），正极反应为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，能形成稳定半电池形式的实验装置如图为，
故答案为：Zn；Zn-2e^-═Zn²⁺；Pt；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池原理、正负极及电极反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．