Question

2．下列电离方程式不正确的是（　　）

• A． NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
• B． CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-
• C． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• D． NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：A．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“?”，则醋酸电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故B选；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“?”，则一水合氨电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C不选；
D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式应该写“=”，则其电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D不选；
故选B．

点评 本题考查电解质电离方程式正误判断，为高频考点，明确强弱电解质电离方程式书写区别是解本题关键，知道常见强弱电解质，题目难度不大．