练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
    B．图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图4表示t时正反应速率大于逆反应速率

    分析 A、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；
    B、醋酸是弱酸，不能完全电离，据此计算0.10mol/L CH3COOH溶液pH；
    C、a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；
    D、正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，产物的量逐渐增加．

    解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故A正确；
    B、醋酸是弱酸，不能完全电离，计算0.10mol/L CH3COOH溶液pH大于1，和图象不符，故B错误；
    C．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法错误，故C正确；
    D、正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，产物的量逐渐增加，该图示与对应的叙述相符，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（　　）
    A．$\frac{a}{12}$%B．$\frac{a}{27}$%C．$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
    B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
    C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子
    D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
    D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
    （平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

    已知相关部分反应如下：
    ①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
    ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
    （1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
    （2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
    （3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
    ①是胶体　        ②是溶液　     ③能产生丁达尔效应
    ④不能透过滤纸　  ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜．
    A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系：
    c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
    D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．
    ②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac （填序号）．
    a．容器的压强恒定                     b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），其b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．青铜B．钢C．硬铝D．玻璃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案