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    5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的球棍模型：
    C．醛基的电子式：D．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

    分析 A．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
    B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
    C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对；
    D．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖的分子式书写判断．

    解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．甲烷的分子式为CH4，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B正确；
    C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误；
    D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式、实验式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（　　）
    A． 
    NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中    		B．
     SO2气体通入H2S溶液中
    C． 
    NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中    		D． 
    CO2气体通入NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
    ①计算所需NaCl固体的质量；
    ②称量NaCl固体；
    ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ④将烧杯中的溶液转入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
    请回答有关问题：
    （1）计算所需NaCl固体的质量5.85 g，用托盘天平实际称得5.9 g．
    （2）为了加速溶解，可以采取的措施是搅拌．
    （3）使用容量瓶的规格是100 mL．
    （4）在整个实验过程中，玻璃棒的用途是搅拌、引流．
    （5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求小（填“大”或“小”）了．
    （6）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的NaCl
    D．重新配制
    （7）如果该同学用5.00mol/LNaCl溶液配制，则需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 mol
    C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是（　　）
    ①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．
    A．①③B．③⑤C．④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点燃料电池的能量转换率高（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．总反应式为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）△H1=-116kJ•mol-1
    又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H4=-286kJ•mol-1
    则表示甲醇的燃烧热△H=-739kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．营养均衡有利于身体健康．
    ①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖．
    ②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠 反应释放出了气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
    B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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