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    15．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（　　）
    A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧气中燃烧

    分析 反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，
    生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应等，
    反应中反应物的总能量比生成物低，反应是吸热反应，以此分析选项．

    解答 解：反应中反应物的总能量比生成物低，说明反应是吸热反应；
    A、灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，此反应属于吸热反应，故A正确；
    B、铁和稀硫酸的反应是发生的氧化还原反应，反应放热，故B错误；
    C、氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合是酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；
    D、木炭在氧气中燃烧是放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某无色溶液中可能含有下列离子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-，分别进行如下实验，请根据要求填空：
    （1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）2溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有NH4+，一定不存在的离子有Cu2+、SO42-、CO32-，生成气体的离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有Cl-，生成白色沉淀的离子反应方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓．
    （3）通过上述实验，还无法确定的离子有Na+、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系HA起始总浓度
    在水中，HA═H++A-4.0×10-3mol•L-1
    在苯中，2HA═（HA）25.0×10-3mol•L-1
    则25℃，在苯体系中HA的转化率为44%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．
      粒子 操作 现象  现象
     aH+   
     b Cl-   
    c Cl2   
    d HClO    
    ①将氯水滴入有机色素品红溶液中
    ②在氯水中滴加紫色石蕊试液
    ③在氯水中滴加AgNO3溶液
    ④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方 
    A．有白色沉淀生成
    B．试纸有白色变成蓝色
    C．品红由红色变成无色
    D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．
    （4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （5）工业上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化学方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下列反应的热化学方程式：
    ?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    ?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（　　）
    A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．
    已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
    色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
    A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
    C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．浓度均为0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不变
    D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）与 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2

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