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    18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

    需鉴别物质方法1方法2
    A硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰
    B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
    C食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶
    D真黄金和假黄金
    （铜铝合金）    		看颜色灼烧
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．磷矿粉不溶于水，硫酸铵与熟石灰反应生成氨气；
    B．一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体；
    C．食盐水和蒸馏水的pH相同；
    D．颜色相同，灼烧时金不反应．

    解答 解：A．磷矿粉不溶于水，硫酸铵与熟石灰反应生成刺激性气体氨气，则两种方法均可鉴别，故A选；
    B．一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，方法1不能鉴别，故B不选；
    C．食盐水和蒸馏水的pH相同，方法1不能鉴别，故C不选；
    D．颜色相同，灼烧时金不反应，则方法1不能鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意物质的性质、发生的反应为解答该类题目的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化合物的式量（M）叙述不正确的是（　　）
    A．式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体
    B．式量为128的烃的分子式不一定是C9H20
    C．烃的式量可以是偶数，也可以是奇数
    D．有机物分子中，H原子数可以是偶数，也可以是奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．
    其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

    （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

    Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

    请回答下列问题：
    （3）产品中的亲油基是．
    （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
    （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．隋唐时的青瓷，胎质坚实，呈青灰色．青瓷的色泽主要取决于氧化亚铁的含量，烧制青瓷的关键在于烧成过程中要掌握好窑炉里的气氛，即要选一定温度下的“还原焰”，“还原焰”中含有一种具有能将氧化铁转化为氧化亚铁的气体物质，该气体物质是（　　）
    A．氧气B．一氧化碳C．氮气D．氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
    （2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原FeI2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.1mol/LB．1.5mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    D通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（　　）
    A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
    已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
    反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
    反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    则△H1=-270kJ?mol-1．

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