有机物M是一种常用香料的主要成分之一,其合成路线如下。
已知:
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反应①的原子利用率为100%,反应类型属于加成反应;
④M的分子式为C13H18O2。
回答下列问题:
(1)A的名称为___________;G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。
(2)反应②~⑧中属于加成反应的是______;H中官能团的名称为___________。
(3)物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构,该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。
(4)反应③的化学反应方程式为_______________。
(5)符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③属于芳香族化合物。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 (任写一种物质的结构简式)。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合,在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应,消耗氢气最多的是
A.CH2===CH—CH===CH2
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关烷烃的叙述中,正确的是
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④
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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三三模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr)。它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。
Ⅰ.莫尔盐的制取
回答下列问题:
(1)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是 。(用离子方程式表示)
(2)制取的莫尔盐最后要用 洗涤(填字母编号),其目的是: 。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液
(3)从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS纯度测定
为测定FAS纯度,取m g样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。
i)写出此反应的离子方程式: 。
ii) 滴定时必须选用的仪器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。
列出计算FAS晶体纯度的代数式 (不用计算出结果)。
(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是 ,设计简单的化学实验验证上述推测 。
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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三三模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___________;
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________;
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=___________min-1.
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___________(填字母).
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.铝放入烧碱溶液中溶【解析】
2Al+2OH— +2 H2O =2 AlO+3H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:H+ + OH- = H2O
D.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO+2H+=CO2↑+H2 O
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